一般的に、界面活性剤水溶液の曇点は、その親水基が水分子と水素結合を形成する能力を示すことができます。同じ濃度では、非イオン界面活性剤の EO 鎖が長ければ長いほど、その水溶液の曇点は高くなります。これは主に、EO 鎖が水分子と水素結合を形成できるためです。 EO 鎖が長ければ長いほど、より多くの水素結合が形成され、これらの水素結合を破壊するためにより多くのエネルギーが必要になります。したがって、界面活性剤と水分子の密接な関係を完全に破壊するには、より高い温度が必要です。一般に、界面活性剤の濃度が増加すると、曇点は最初に低下し、その後上昇します。この現象は、水溶液中の濃度によってミセルの形状が変化するという観点から説明できます。曇点が低い値に達する前に、界面活性剤の濃度が増加すると、ミセルの数が増加するだけであり、ミセル同士の衝突の可能性が増加し、合体の可能性が増加します。そのため、水相との分離が起こりやすく曇点が低下しやすい。その後、ミセルの形状が球形から棒形に変化し始め、ミセル粒子の回転半径が増加し、溶液の粘度が増加し、ミセル同士が出会う確率が大幅に減少し、曇点が上昇しました。
イオン性界面活性剤を添加すると、非イオン性界面活性剤の曇点が上昇します。添加する界面活性剤の濃度が一定の場合、非イオン界面活性剤の濃度が低いほど、両者によって形成される混合物の電荷密度は高くなり、ミセル間の反発力が大きくなり、曇点が高くなります。同じ濃度の非イオン性界面活性剤の下で、添加されるイオン性界面活性剤の濃度が増加すると、一般的な曇点も増加します。これは、ミセル表面の電荷密度の増加によるものでもあります。したがって、非イオン性界面活性剤とイオン性界面活性剤によって形成される混合ミセルの電荷密度によって曇点が決まります。電荷密度が高くなるほど、曇り点も高くなります。
アルコールや有機酸などの共界面活性剤が曇点に与える影響も、2 つの要因の共同作用の結果です。アルコールの親水基は水と水素結合を形成することがあり、これにより界面活性剤のミセル化が制限され、曇点が上昇します。同時に、アルコールはミセルの界面層と障壁層に可溶化し、水と水素結合を形成し、ミセルの総水分含有量を増加させ、曇点も上昇させます。アルコールはバリア層に可溶化し、親水基は界面活性剤の極頭に近く、空間障害とエーテルとの水素結合の形成により界面活性剤の水和能力が低下し、曇点が低下します。
メタノールやエタノールは炭素鎖が短く、親水性が強いです。それらのほとんどはミセル溶液中で水に可溶ですが、一部はミセル界面やバリア層に吸着され、曇点が上昇します。炭素数が 4 を超えるアルコールの場合、親水性が低く、ほとんどがバリア層に可溶化して曇点が低下します。エチレングリコール、グリセロール、グルコースなどのポリオールの場合、ヒドロキシルが多いほど、界面活性剤のエーテル結合と水素結合を形成しやすくなり、水和と曇点が低下します。
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